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化学(アラビア語：كيمياء Latinized：化学(kme)、すなわち「価値」)は、物質の科学であり、変化を受ける。物質の科学は物理学でも扱われているが、物理学はより一般的で基本的なアプローチをとっているが、化学は物質の組成、挙動、構造、性質や化学反応の間に起こる変化に関して、より専門的である。物質の原子、分子、結晶、その他の集合の勉強に対する物質的な科学で、分離でも組み合わせてもエネルギーとエントロピーの概念を化学プロセスの自発性に関連して取り入れている。伝統的に、化学分野は研究されている物質の種類や勉強の種類によってグループ化される。無機化学、無機物の勉強、化学、物質の勉強オーガニック、生物化学、生物生物に見られる物質の勉強、物理化学、マクロ、分子およびサブモレキュラーにおける化学システムのエネルギー関連勉強はかりで測、分析化学、それらの化学組成および構造の理解を得るための材料試料の分析。神経化学や神経系の化学勉強など、近年、より専門的な分野が多く生み出されている（下位分野を参照）。概要化学とは、原子または原子内粒子である陽子、電子、中性子から構成される化学物質の相互作用の科学的勉強である。原子は結合して分子や結晶を生成する。化学は、天文学、物理学、物質科学、生物学、地質学などの他の自然科学を結ぶため、「中心科学」と呼ばれることが多い。化学の起源は、世界の様々な地域、特に中東で何千年もの間実践されてきた錬金術として知られる特定の実践に遡ることができる。我々が一般的に使用する物体の構造と我々が共通に相互作用する物質の特性は、化学物質の特性とその相互作用の結果である。例えば、鉄は原子がより堅い結晶格子に結合し、木材は一定温度以上の化学反応で酸素と自然に反応するため火傷や急速な酸化を受け、分子/イオン性が環境条件下での溶解が好まれるため、糖や塩は水に溶ける。化学の中で研究されている変化は、化学物質の間または物質とエネル違うギーの間の相互作用の結果である。化学伝統的は、実験室のガラス器の様々な型枠を使用して、化学実験室の物質間の相互作用の勉強を含む。Laboratory, Institute of Biochemistry of Cologne化学反応は、ある物質を1つ以上の他の物質に変換することを意味する。化学式を通して象徴的に表現できる。化学変換の式の右離れと原子数は、最も多くの場合、等しい。物質が受ける化学反応の自然と、それに伴うエネルギーの変化は、化学法則と呼ばれる一定の基本規則によって制約される。エネルギーとエントロピーの考慮は、ほとんどすべての化学勉強において常に重要である。化学物質は、その構造、相、化学組成によって分類される。これらは、分光法やクロマトグラフィーなどの化学分析のツールを用いて分析することができる。化学は高校と初期の両方の科学カリキュラムの不可欠な部分である。これらのレベルでは、一般的な化学と呼ばれることが多く、学生が高度なレベルで役立つツールやスキルを習得することを可能にする様々な基本的な概念の導入であり、化学は常に様々な分野で研究される。化学研究婚約したの科学者は化学学者として知られている。多くの化学者は1つまたは複数の準分野を専門とする。歴史古代エジプト人は4000年前まで合成の「湿った」化学の技術を開拓した。紀元前1000年までに、古代の文明は、その鉱石から金属を抽出し、陶器や釉薬を製造し、ビールやワインを発酵させ、化粧品や香料の顔料を製造し、医学や香料の植物から化学物質を抽出し、チーズを製造し、染色した布、なめし革描写皮、石鹸をを製造し、青銅合金など、さまざまな化学のの枝のの様様様の様にの様様の様様様様様なな々枝にななの枝の枝を基盤をを形成を形成使用した。化学の起源は、金属を得るために鉱石を加工する技術と科学（古代インドの冶金など）につながる燃え方の広く観察された現象に遡ることができる。金ゴールドへの貪欲は、根本の原則が理解されていなかったにもかかわらず、浄化の過程を発見した。それは浄化ではなく変容であ考える。これらの日の多くの考え学者は信じ、より安い（基質）金属を金ゴールドに変換する方法が存在すると合理的な方法があると考えている。単なるtouch原子で変化を起こすためには与え信じ、錬金術と賢者の石の探索は紀元前440年まで遡り、それは紀元前50年のローマのクレティシンによる書き込みで書、De Rerum Naturaに示されたように思われる。浄化方法の初期の開発の多くは、Naturalis HistoriaのPliny the Elderによって記述されている。仮の概要は後を追1である。エジプトの錬金術[3,000 BCE - 400 BCE]オグドッドなどの初期の「元素」理論を策定する。2錬金術[332 BCE - 642 CE]、アレクサンダー王はエジプトを征服素晴らしし、勉強に集まる学者や賢人が集まる世界最大の図書館を持つアレクサンドリアを設立した。3.アラブ錬金術[642 CE - 1200]，エジプトのムスリム征服（主にアレクサンドリア）；アルハーゼンとジャビル・イブン・ヘイヤーによる科学的方法の開発は、化学の分野に革命をもたらす。4.英知の家(アラビア語：بيت الحكمة‎；餌アルヒクマ)、アル・アンドラス(アラビア語：الأندلس‎)、アレクサンドリア(アラビア語：الإسكندرية)は、宗教と民族の背景を持つ科学者が調和で協力し、イスラーム黄金時代と呼ばれる時代に化学の範囲を広げる世界をリードする機関となる。5.Jalbir ibn Hayyarn、al-Kindi、al-Razi、al-Biruni、Alhazenは、化学の分野を支配し続け、それを習得し、知識と実験の境界を広げる。6.ヨーロッパの錬金術[1300 – 現在]、Pseudo-Geberはアラビアの化学に基づいて構築。7.化学[1661]、ボイル彼の書クラシック化学の文字疑深な乳ぼけ。8.化学[1787]，ラヴォイジエ書ーは化学のクラシック要素。9.化学[1803]，ダートンは彼の原子説を出版する。化学の初期の先駆者と科学的方法の発明者は、中世のアブモダンラ人とペルシア人の学者であった。[14] 「科学としての化学はほとんどムスリムによって作り出された。この分野では、ギリシャ人が産業経験と漠然とした仮説に限定されていた分野で、サラセン人は精密な観察と制御実験と慎重な記録を導入した。彼らは、アルメンビック(al-anbiq)を発明し、名付け、化学的に分析された無数の物質、ラピダリから成る識別されたアルカリと酸、彼らの親和性を調査し、数百の薬物を研究し、製造した。ムスリムがエジプトから受け継いだ錬金術は、1000件の偶然の発見と、その手法によって化学に貢献した。この手法は、中世のあらゆる活動の中で最も科学的なものだった。 最も影響力のあるムスリムの化学者は、ジャルビールブン・ヘイヤーラン(d. 815)、アル・キンディ(d. 873)、アル・ラジ(d. 925)、アル・ビルニ(d. 1048)、アルハゼン(d. 1039)であった。14世紀のスペインで偽学者がラテン語の翻訳を通じてヨーロッパで広く知られるようになったジャバーの作品は、彼自身の著作書の「Geber」のペンネームでも「Geber」の著者である。化学開発におけるインディアン錬金術師や冶金学者の貢献も非常に重要であった。ヨーロッパでの化学の出現は主に、いわゆる暗黒時代の間にペストの再発発生と、そこに点在した。これ与えは医薬品の必要性を高める。万病を治す考える万能の薬が生命のエリクサーと呼ばれていたが、哲学者の石のように見つかることはなかった。何人かの実務家にとって、錬金術は知的な追求であり、時間の経過とともに、彼らは得それを良くしていた。例えば、パラセルサス(1493-1541)は4元素説を否定し、彼の化学薬品と医薬品に対する漠然とした理解だけで、化学薬品と科学のハイブリッドを形成した。同様に、サー・フランシス・ベーコン(1561-1626)やレ・デカルト(1596-1650)といった哲学者の影響も受け、数学においてより厳格な扱いを求め、科学的観察からのバイアスを取り除く上で、科学的革命につながった。化学の分野では、Robert Boyle(1627-1691)が始まった。Robert Boyle来(1627-1691)は、ガス状の州の性質についてBoyle's Lawと呼ばれる方程式を持っていた。Antoine Lavoisier来（1743年～1794年）が1783年に質量保存論を発展させ、1800年にJohn Daltonによる原子論を発展させた時の化学は実にのまわりに古い。質量保存法は、この法律と燃焼酸素理論に基づく化学の再形成を行い、主にラボイジエの研究に基づいた結果となった。Lavoisierの化学への根本的な貢献は、すべての実験を理論の枠組みに適合させるための意識的な努力の結果であ独身のった。化学平衡の一貫した使用を確立し、酸素を使用してフロギストン理論を打倒し、化学命名法の新しいシステムを開発し、メートル法に貢献しモダンた。またラボイジエは、化学の古語と専門語を、ほとんど教育を受けていない大衆が容易に理解できるものに翻訳し、化学に対する大衆の関心を高めた。こうした化学の進歩は、通常は化学革命と呼ばれるものへと繋がっていった。Lavoisierの貢献は、現在の化学と呼ばれモダンる、世界中の教育機関で研究されている化学につながった。これは、アントワーヌ・ラヴォイジエが多くの場合、「化学の父祝」と呼ばれる、これらの貢献や他の貢献のたモダンめである。[18] 後のフリードリッヒ・ウェーラーの発見オーガニックは、多くの天然物質や化合物が実際に化学実験室で合成され救済ることも、その初期から成熟する化学モダンである。化学元素の発見は、ミトリ・メンデレーエフ（1834年～1907年）による化学元素の周期表の発見と、いくつかの合成元素の発見の中で、錬金術の日と文化から長い歴史を持っている。Etymology Main article: Chemistry (etymology) 「chemistry」という言葉来は、化学、冶金、哲学、占星術、天文学、神秘主義、医学の要素を含む一連の練習である錬金術の以前の勉強から来ている。錬金術はアラビア語の「كيمياء」という意味の「値」から派生し、それは一般的に鉛や他の共通の出発物質を金ゴールドに変える探求としての考え。[21] 価値の追求と錬金術の間のこの言語的関係は、エジプト考えの起源を持つことである。アラビア語信じの「錬金術」はエジプトのエジプトの古代の名前であるケミやケミに由来する言葉であることが多い。[22][23][24]この言葉は後にギリシャ人が借りた言葉であり、7世紀にアレキサンドリア（エジプト）を占領した時にはアラブ人が借りた言葉である。アラブ人はアラビア語の明確な記事"al"を単語に追加し、その結果として単語(al-kmiyu)が生まれた。こうして、錬金術師は話す時に「化学者」と呼ばれ、その後人気がある、その技術を「化学」と表現するために「 – ry」という接尾辞が加えられた。定義振り返ってみると、化学の定義は10年ごとに必ず変わるように思われる。新しい発見や理論が科学の機能に加わっているからだ。・錬金術(330) – 水の組成の勉強，移動，成長，エンボス，エンボス，スケッチ,体からの霊をから魂を体と結合する（ゾシモス）.・ Chymistry (1661) – 混合体（ボイル）の材料原理の主題。・ Chymistry (1663) -体を溶学解し、その組成の物質を引き出し違う、それらを再び結合し、より高い完成度に押し出す科学的芸術(Glaser)。・ Chemistry (1730) – ミキスト、化合物、または集合体をその原理に分解し、それらの原理から体を合成する技術(Stahl)。・化学(1837) – 分子の力の法則と効果に関する科学（デュマ）。・化学(1947) – 物質の科学：その構造、それらの特性、それらを他の物質に変える反応（ポーリング）。・化学(1998) – 物質の勉強とその変化（チャン）。基本概念いくつかの概念は化学の勉強に不可欠である；それらのいくつかは以下である：Atomメイン記事：Atom An atomは化学の基本単位である。原子核は、陽子と中性子を含み、原子核の電荷を平衡させるために多数の電子を維持する正の電荷を帯びた前向きコア（原子核）から成る。原子はまた、電気陰性、イオン化電位、好ましい酸化州、配位数、型枠に対する好ましい結合の種類（例えば、金属、イオン、共有結合）など、元素の化学的性質の一部を保持するように想像できる最も小さな実体である。元素の主要記事：化学元素の概念は、化学物質の概念と関連している。化学元素は、その原子の原子核の中の特定の数の陽子によって特徴づけられる。この数は元素の原子番号として知られている。例えば、原子核に6個の陽子を持つすべての原子は化学元素の炭素の原子であり、原子核に92個の陽子を持つすべての原子は元素ウランの原子である。陽子違う数に基づく94個の化学元素または原子の種類が自然に存在する。さらに18個が人工的にのみ存在するとIUPACによって認識されている。1つの元素に属するすべての原子の原子核はすべて同じ数の陽子を持つであろうが、必ずしも同じ数の中性子を持つとは限らず、そのような原子は同位元素と呼ばれる。実際には、ある元素の複数の同位体が存在する可能性がある。最も便利な化学元素の提示は、元素を原子番号でグループ化した化学元素の周期表にある。その独創的な配列、グループまたは列、期間、または行によって、テーブル内の要素は、いくつかの化学的性質を共有する後を追か、または原子半径や電気陰性度などの特性の特定の傾向に起因する。名前、記号、原子番号による要素のリストも利用できる。化合物の主要記事：化合物A化合物は、その組成を決定する特定の化学元素の原子の特定の割合を有する物質であり、化学特性を決定する特定の団体や組織である。例えば、水は、水素と酸素を2対1の割合で含み、酸素原子が2つの水素原子の間にあり、その間の角度が104.5°である化合物である。化合物は化学反応によって生成され、相互変換される。物質主要物品：化学物質化学物質とは、一定の組成と特性のセットを有する物質の一種である。[33] 厳密に話は、化合物、元素または化合物と元素の混合物は化学物質ではなく、化学物質と呼ばれることもある。私たちの日常生活で出会う物質の多くは、空気、合金、バイオマスなど、ある種の混合物である。物質の命名法は化学の言語の重要な部分である。一般的には化合物を命名するシステムを指す。化学物質の歴史の早い段階では、発見者の名前が使われ、しばしば混乱と困難を招いた。しかし、今日ではIUPACの化学命名法によって、薬剤師は様々な可能性のある化学物質の中で名前によって特定の化合物を指定することができる。化学物質の標準名称はIUPAC国際的(Union of Pure and Applied Chemistry)により定められている。化学種を命名するための明確なシステムがある。化合物オーガニックは命名法に準じオーガニックて命名される。[34] 無機化合物は、無機命名体系に従って命名される。[35] また、化学抽象的サービスは化学物質の指数付け方法を考案した。このスキームでは、各化学物質はCAS登録番号として知られている番号によって識別できる。分子の主要記事：分子A分子は、原子の他に、その一連の化学的性質を持つ純粋な化学物質の最も小さい不可分部分であユニークり、つまり、他の物質と特定のセットの化学反応を受ける可能性がある。分子はイオンとは異なり、電気的に中性の単位として存在することができる。分子は通常、共有結合によって結合された原子の集合であり、構造は電気的に中性であり、すべての原子価電子は結合または単対結合で他の電子と対になる。分子の構造は、分子の原子の結合と相対的な位置を示す。例えば、ここに示すパクリタキセルにおける分子の主な特徴の一つは、しばしば構造と呼ばれる幾何学である。二原子、三原子、四原子分子の構造は微小なものであるが（線状、角錐体など）、その化学的自然には6原子を超える多原子分子の構造が重要である。Mole Main article: Mole (unit) Moleは、炭素–12原子が結合している炭素–12の0.012キログラム（または12グラム）の原子と同じ数の元素（原子、分子、イオン）を含む物質の量で、その静止州および接地に存在する。[36] この数はアボガドロ定数として知られ、経験的に決定される。現在受け付けている値は6.02214179(30) ×1023 mol-1(2007 CODATA)である。「モル」最高のという言葉の意味を理解するには、ダースなどの用語と比較する方法がある。1ダースが12と等しいのと同じように、1モルは6.02214179(30) × 1023と等しい。6.02214179(30)×1023の炭素原子と言うよりも、例えば1モルの炭素原子と言うほうが簡単なので使われる。同様に、エンティティの数は、1モルの倍数または分数（例えば2モルまたは0.5モル）として記述することができる。モルは絶対数（単位を持たない）で、どんな種類の素体でも表現できるが、通常は素原子、原子、分子構造の測定に限定される。溶液の1リットル中の物質のモル数は、そのモル数として知られている。モラリティは物理化学の解決の集中に使用される共通の単位である。イオンと塩主要記事：イオンは、1つ以上の電子を持つ又は得た荷電失った種、原子または分子である。正に帯電したカチオン（例えばナトリウムカチオンNb+）および負に帯電したアニオン（例えば塩化物Cm – ）は、中性塩の結晶格子（例えば塩化ナトリウムNbCm）を型枠することができる。酸塩基反応中に分裂しない多原子イオンの例としては、水酸化物(OH-)とリン酸(PO43-)がある。気相中のイオンはプラズマと呼ばれることが多い。酸度と塩基度主な記事：酸A物質は多くの場合、酸または塩基として分類することができる。これは、多くの場合、特定の種類の反応、すなわち化学化合物間のプロトンの交換に基づいて行われる。しかし、この分類方法の拡張は、アメリカの化学者ギルバート・ニュートン・ルイスによって行われ、この分類方法では反応は水溶液で起こるものに限らず、もはや水の中の溶液に限られなくなっている。ルイスの考え方によると、交換される重要なことは電荷である。この考え方の歴史に見られるように、物質を酸または塩基として分類する方法は他にもいくつかある。フェーズ（物質）化学分類を区別する特定の化学的性質に加え違うて、いくつかの段階に存在することができる。大部分の化学分類は、これらのバルク相の分類から独立しているが、いくつかのエキゾチックな相は特定の化学的性質と互換性がない。フェーズとは、圧力や温度などの条件の範囲にわたって、同様のバルク構造特性を持つ化学システムの州のセットである。密度や屈折率などの物理的特性は、位相の特性の値の中で秋する傾向がある。物質の位相は、バルク条件を変更する代わりに、システムに入れたり取り出されたエネルギーがシステムの構造を再配置する際に起こる位相遷移によって定義される。時には相間の区別が離散境界ではなく連続することがあり、この場合は超臨界州であると考えられる。条件に基づいて3つの州が出会う場合は、トリプルポイントと呼ばれ、不変であるため、一連の条件を定義する便利な方法である。相の最も一般的な例は、固体、液体、ガスである。多くの物質は複数の相無地の相を示す。例えば、温度と圧力に基づい無地のて変化する鉄（アルファ、ガンマ、デルタ）の3相がある。相間の主な違い無地のは、原子の結晶構造または配置である。化学の勉強で一般的に遭遇するもう一つの相は、水の相であり、水の中に溶解した物質の州である。あまり馴染みのない相としては、プラズマ、ボース – アインシュタイン縮合物やフェルミ縮合体、磁性材料の常磁性相や強磁性相などがある。最も身近な段階は3次元系を扱うが、2次元系ではアナログを定義することも可能であり、生物学のシステムとの関連性に注目されている。レドックスメイン記事：レドックス様々な物質の原子が電子を失ったり得たりする能力に関する概念である。他の物質を酸化する能力を持つ物質は酸化物質と言われ、酸化剤、酸化剤、または酸化剤として知られる。酸化剤が他の物質から電子を取り除く。同様に、他の物質に対する能力を持つ物質は減ら還元性と言われ、その物質の薬剤、還元剤、または減ら還元剤として知られている。還元剤は、電子を他の物質に移し、それによって酸化される。そして、電子を「放出」するので、電子ドナーとも呼ばれる。酸化と還元は適切に酸化数の変化を示す。電子の実際の移動は起こらない。したがって、酸化は酸化数の増加として、酸化は酸化数の減少として、より良く定義される。結合電子原子と分子軌道分子や結晶に付着した原子は互いに結合すると言われている。化学結合は、原子核の電荷と原子核の周りを振動する負の電荷との前向き間の多重極バランスとして視覚化され得る。エネルギーシンプルと分布は、引力と斥力よりも、別の原子に結合する電子の可用性を特徴づける。化学結合は、共有結合、イオン結合、水素結合、または単にファンデルワールス力のためである。この種の絆は何らかの可能性に起因している。これらの電位は、原子を分子や結晶に結合させる相互作用を生み出す。多くのシンプル化合物では、原子価結合理論、原子価殻電子対反発モデル(VSEPR)、酸化数の概念を用いて分子構造や組成を説明することができる。同様に、物理学の理論クラシカルを用いて多くのイオン構造を予測することができる。金属錯体のような複雑な化合物では、原子価結合理論は適用されにくく、分子軌道理論のような代替的なアプローチが一般的に用いられる。電子軌道図を参照。反応主要記事：化学反応化学物質が他の物質やエネルギーとの相互作用によって変化した場合、化学反応が起こったと言われている。したがって、化学反応は物質が混ざり合った場合や溶け合った場合来連絡、あるエネルギーの型枠に曝された場合や、その両方に近い場合の物質の「反応」に関連する概念である。この結果、反応の構成成分と、しばしば実験室のガラス製品である設計された容器である可能性があるシステム環境との間でエネルギー交換が生じる。化学反応は、分子の形成や解離、すなわち、2つ以上の小さな型枠に分裂する分子、または分子内または分子間での原子の転位を引き起こす可能性がある。化学反応は通常、化学結合の形成または破壊を伴う。酸化、還元、解離、酸塩基中和及び分子転位は、一般的に使用される化学反応の一種である。化学反応は化学方程式を通して象徴的に表現できる。非核化学反応では、方程式の両側の原子の数と種類は等しいが、核反応では、原子粒子である陽子と中性子に対してのみ同じことが言える。化学反応の過程で化学結合の再編成が行われる可能性のある一連の手順を、そのメカニズムと呼ぶ。化学反応は多数のステップで起こるように想定することができ、それぞれのステップは速度を持つ可能性が違うある。このように、反応過程において、安定性が変化する多くの反応中間体を想定することができる。反応機構は、反応速度論と反応の相対的な生成物混合を説明するために提案される。多くの物理化学者は、様々な化学反応のメカニズムを探索し、提案することに特化している。Woodward-Hoffmann規則のように、化学反応のメカニズムを提来供する際に、多くの場合に便利な経験則。IUPAC金ゴールド書によると、化学反応は化学種の相互変換をもたらす過程である」。従って、化学反応は素反応または段階的反応であってもよい。この定義には、コンフォーマーの相互変換が実験的に観察できるケースが含まれるという点で、追加の注意が行われる。このような検出可能な化学反応は通常、この定義で示された分子エンティティの集合を含むが、多くの場合、概念的には分子エンティティを含む変化にも用語を使用すると便利であ独身のる(すなわち、「顕微化学イベント」)平衡の主要記事：化学平衡の概念は科学の間で広く使用されているが、化学の文脈では、化学組成の多くの州が可能な場合に違うは、常に発生する。例えば、互いに反応し得る複数の化合物の混合物や、物質が複数の種類の相に存在し得る場合。変化しない組成を持っていても、平衡にある化学物質のシステムは、ほとんどの場合、静的ではない。物質の分子は互いに反応し続け与え、動的平衡に上昇する。このように、化学組成などの州が時間の経過とともに変化しない状態を示す。生物系に存在する化学物質は必ずしも平衡ではなく、平衡から遠い。エネルギーの主要記事：エネルギー化学の文脈では、エネルギーは物質の原子、分子、または集合構造の結果としての性質である。このような構造の一つ以上の変化を伴う化学変換は、必ず関係する物質のエネルギーの増減を伴う。熱または光の型枠において、反応の周囲と反応物の間にエネルギーが伝達され、反応の生成物は反応物よりも多かれ少なかれエネルギーを有することができる。反応はエクエルゴニックと言わもしれ、最終的な州はイニシャル州よりもエネルギー規模が低い。エンデルゴニック反応の場合は逆の状況である。反応は発熱と言わもしれ、反応は周囲に熱を放出し、吸熱反応の場合は周囲の熱を吸収する。反応は、活性化エネルギーとして知られるエネルギー障壁を超えない限り、化学反応は常に可能ではない。化学反応の速度与え（温度Tで）は、分子が温度TでE以上のエネルギーを持つ確率であるE / kTというボルツマンの人口因子のEによる活性化エネルギーEに関わるもので与え、温度に対する反応速度の指数依存性をArranius方程式と呼ぶ。化学反応に必要な活性化エネルギーは、超音波の型枠における熱、光、電気または機械的な力の型枠である可能性がある。エントロピーの考慮を含む関連する概念の自由エネルギーは、化学熱力学における反応の実現可能性を予測し、化学反応の平衡の州を決定する非常に有用な手段である。ギブズ自由もしエネルギーの総変化が負でもしき、化学反応が平衡であると言われるゼロに等しい反応が可能である。電子、原子、分子に対するエネルギーの州は限られているだけである。これらは、束縛系のエネルギーの量子化を必要とする量子整備士の規則によって決定される。より高いエネルギー州の原子/分子は励起されると言われる。励起されたエネルギー州中の物質の分子/原子は、しばしば、より反応性が高く、つまり、化学反応に対してより容易である。物質の位相は、そのエネルギーとその周囲のエネルギーによって常に決定される。物質の分子間力が周囲のエネルギーが十分に超えないような場合は、液体のような順序の高い相や水(H2O)の場合と同様無地のに、分子が水素結合により室温で液体として生じる[43]。 硫化水素(H2S)は室温と標準圧のガスであるが、その分子は弱いダイポール相互作用によって結合する。ある化学物質から別の化学物質へのエネルギーの移動は、ある物質から放出されるエネルギー量の大きさに依存する。しかし、熱エネルギーは、物質の振動や回転のエネルギー準位に関与するフォノンは、電子エネルギー伝達のために呼び出される光子よりもはるかに少ないエネルギーを持つため、ほとんどの物質から他の物質に容易に伝達されることが多い。これにより、振動および回転エネルギーのレベルは電子エネルギーのレベルよりも狭い間隔で配置されるので、電子エネルギーの光または他の型枠に対する物質間の熱の伝達がより容易になる。例えば、紫外線は、熱エネルギーや電気エネルギーのように、ある物質から別の物質へ大きな効果をもって伝達されない。化学物質の特性エネルギー違うレベルの存在は、スペクトル線の分析による識別に有用である。スペクトル違うの種類は、しばしばIR、マイクロ波、NMR、ESRなどの化学分光法で使用される分光はまた、それらの放射スペクトルを分析することによって、星や遠くの銀河系のような遠隔の物体の組成を識別するために使用される。化学エネルギーという用語は、化学物質が化学反応を通じて変化したり、他の化学物質を変化させたりする可能性を示すために使われることが多い。化学法主要記事：化学法化学反応は、化学の基本概念となっている特定の法律によって支配されている。その一部は以下の通りである。 ・アヴォガドロの法則・ビール・ランバートの法則・ボイルの法則（1662，圧力と体積を関連づける） ・チャールズの法則（1787，体積と温度を関連づける） ・フィックの拡散法則・ゲイ・ルサックの法則（1809，圧力と温度を関連する） ・ヘンリーののの法則・省エネルギーののの法のの法法というというという重要概念ののののの概念にのに重要をな概念につながる熱力学と動態。・質量保存法モダンは、物理に基づき、実際に保存されるエネルギーであり、エネルギーと質量が関連する概念であり、核化学において重要となる。・一定の組成の法則。多くの系（特にバイオアクロ分子及び鉱物）では、割合が多く必要であり、割合は割合として表されることが多い。・複数の割合の法則・ラウリートの法分野化学は通常、複数の分野専攻のに分けられる。[44] ・分析化学は材料サンプルの分析であり、その化学組成と構造を理解する。分析化学は標準化された実験方法を化学に取り入れている。これらの方法は、純粋に理論的な化学を除き、化学のすべての分野で使用することができる。・生化学は、生物の中で起こる化学物質、化学反応、化学相互作用の勉強である。生化学と化学オーガニックは、薬化学や神経化学と密接に関連している。生化学は分子生物学や遺伝学とも関連している。・無機化学は無機化合物の性質や反応の勉強。無機分野オーガニックと無機分野の違いは絶対ではなく、有機金属化学の副部門で最も重要な重複がある。・材料化学は、有用な機能を有する物質の調製、特性評価、理解である。この分野は大学院プログラムの新しい勉強であり、物質に関する基本的な問題に焦点を当てクラシカルて、すべての化学分野の要素を統合しユニークている。勉強の主要なシステムは、凝縮相（固体、液体、ポリマー）の化学と相間の界面を含違うむ。・神経化学は、神経化学物質の勉強である。伝達物質、ペプチド、タンパク質、脂質、糖、核酸を含む。これらの相互作用遊と、神経系の形成、維持、および修飾に対する役割を含む。・核化学は、原子核の粒子がどのように原子核を作り来出すかの勉強である。核変モダン化は核化学の大きな要素であり、核種の表は重要な結果であり、この分野のツールである。・化学オーガニックは、化合物の構造、性質、組成、機構、反応の勉強でオーガニックある。化合物オーガニックは、カーボン骨格に基づく任意の化合物として定義される。・物理化学は、化学システム及びプロセスの物理的かつ基本的な基盤の勉強である。特に、このようなシステムやプロセスのエネルギーやダイナミクスは、物理化学者にとって関心がある。勉強の重要な分野は、化学熱力学、化学動態、電気化学、統計整備士、分光法である。物理化学は分子物理学と大きく重複している。物理化学は方程式の導出法に無限微積分を用いる。通常は量子化学や理論化学と関連している。物理化学は化学物理学とは異なる学問分野である。・理論化学は、基礎理論推論による化学の勉強（通常は数学や物理学の中で）である。特に量子整備士の化学への応用は量子化学と呼ばれる。第二次世界大戦終結以来、コンピュータの開発は、化学問題を解決するためのコンピュータプログラムを開発し適用する技術である計算化学の体系的な開発を可能にした。理論化学は（理論と実験の）凝縮物質物理学や分子物理学と大きく重複している。その他の分野には、地球化学、占星化学、大気化学、化学エンジニアリング、化学整備士、化学生物学、化学情報学、電気化学、フェムト化学、フレーミング化学、フローケミストリー、地球化学、緑化化学、組織化学、化学、化学、化学、化学、化学、化学、水素添加化学、免疫化学、材料科学、数理化学、数理化学、分子化学、分子化学、ナノテクノロジー、分子化学、分子化学、魚類化学、神経化学、石油化学、薬理、光化学、光物理化学、光物理化学、光物理化学オーガニックなど無地の-州化学、ソノケミストリー、超分子化学、表面化学、合成化学、熱化学その他多数。化学工業主要記事：化学工業化学工業は重要な経済活動を表している。2004年の世界トップ50の化学製品の売上高は5,870億ドルで、利益率は8.1%、研究開発費は2.1%だった。プロフェッショナル会・米国化学会・米国神経化学会・カナダ化学協会・ペルー化学会国際的・オーストラリア化学会・オーストラリア化学会王室の・オランダ化学会・化学会王室の・化学会・化学工業会・世界化学・計算化学会・その他